Pustaka reaksi
76 reaksi setara: 70 reaksi kimia dan 6 reaksi inti, dikelompokkan menurut jenis (sintesis, penguraian, pembakaran, pertukaran, asam–basa, redoks, pengendapan, dan lainnya) dengan persamaan, kondisi, perubahan yang terjadi, dan pengamatan.
Sintesis (kombinasi)
Dua zat atau lebih bergabung menjadi satu produk: A + B → AB.
- Hidrogen terbakar membentuk air: 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)
- Proses Haber–Bosch (amonia): N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)
- Natrium bereaksi dengan klorin: 2 Na(s) + Cl₂(g) → 2 NaCl(s)
- Pita magnesium terbakar: 2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)
- Belerang terbakar menjadi SO₂: S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
- Proses kontak (SO₂ menjadi SO₃): 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)
- Sulfur trioksida dan air: SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)
- Kapur tohor bertemu air: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)
- Besi berkarat (disederhanakan): 4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s)
- Amonia bertemu hidrogen klorida: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
Penguraian (dekomposisi)
Satu zat terurai menjadi dua zat atau lebih, biasanya dengan panas, listrik, atau cahaya: AB → A + B.
- Hidrogen peroksida terurai: 2 H₂O₂(aq) → 2 H₂O(l) + O₂(g)
- Membuat kapur tohor dari batu kapur: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
- Elektrolisis air: 2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)
- Kalium klorat melepaskan oksigen: 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g)
- Soda kue dipanaskan: 2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
- Amonium klorida dipanaskan: NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g)
- Soda kue dan cuka: NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
- Peleburan aluminium (Hall–Héroult): 2 Al₂O₃(l) → 4 Al(l) + 3 O₂(g)
- Fermentasi alkohol: C₆H₁₂O₆(aq) → 2 C₂H₅OH(aq) + 2 CO₂(g)
Pembakaran
Oksidasi cepat oleh oksigen yang melepaskan panas dan sering cahaya.
- Hidrogen terbakar membentuk air: 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)
- Pita magnesium terbakar: 2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)
- Belerang terbakar menjadi SO₂: S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
- Pembakaran metana (gas alam): CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
- Pembakaran tidak sempurna metana: 2 CH₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO(g) + 4 H₂O(l)
- Pembakaran propana (elpiji): C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l)
- Pembakaran oktana (bensin): 2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) → 16 CO₂(g) + 18 H₂O(g)
- Pembakaran etanol: C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
- Respirasi sel: C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
Asam–basa (penetralan)
Perpindahan proton (H⁺) dari asam ke basa; asam + basa → garam + air.
- Sulfur trioksida dan air: SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)
- Kapur tohor bertemu air: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)
- Amonium klorida dipanaskan: NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g)
- Asam klorida dinetralkan natrium hidroksida: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
- Persamaan ion bersih penetralan: H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) → 2 H₂O(l)
- Asam sulfat dan natrium hidroksida: H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)
- Obat maag menetralkan asam lambung: Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)
- Soda kue dan cuka: NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
- Batu kapur bereaksi dengan asam: CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
- Amonia bertemu hidrogen klorida: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
- Ionisasi asam asetat (asam lemah): CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
- Uji CO₂ dengan air kapur: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
- Hidrolisis ion asetat: CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)
- Hidrolisis ion amonium: NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
Redoks
Perpindahan elektron: satu zat teroksidasi (bilangan oksidasi naik), yang lain tereduksi.
- Hidrogen terbakar membentuk air: 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)
- Proses Haber–Bosch (amonia): N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)
- Natrium bereaksi dengan klorin: 2 Na(s) + Cl₂(g) → 2 NaCl(s)
- Pita magnesium terbakar: 2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)
- Belerang terbakar menjadi SO₂: S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
- Proses kontak (SO₂ menjadi SO₃): 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)
- Besi berkarat (disederhanakan): 4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s)
- Hidrogen peroksida terurai: 2 H₂O₂(aq) → 2 H₂O(l) + O₂(g)
- Elektrolisis air: 2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)
- Kalium klorat melepaskan oksigen: 2 KClO₃(s) → 2 KCl(s) + 3 O₂(g)
- Pembakaran metana (gas alam): CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
- Pembakaran tidak sempurna metana: 2 CH₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO(g) + 4 H₂O(l)
- Pembakaran propana (elpiji): C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l)
- Pembakaran oktana (bensin): 2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) → 16 CO₂(g) + 18 H₂O(g)
- Pembakaran etanol: C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
- Respirasi sel: C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
- Fotosintesis: 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g)
- Seng dalam larutan tembaga(II) sulfat: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)
- Reaksi sel Daniell (ion bersih): Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
- Seng dalam asam klorida: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
- Reaksi termit: 2 Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2 Fe(l)
- Reduksi bijih besi di tanur tinggi: Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(l) + 3 CO₂(g)
- Klorin mendesak bromida: Cl₂(aq) + 2 KBr(aq) → 2 KCl(aq) + Br₂(aq)
- "Pohon perak": tembaga dalam perak nitrat: Cu(s) + 2 AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)
- Titrasi permanganometri besi(II): MnO₄⁻(aq) + 5 Fe²⁺(aq) + 8 H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5 Fe³⁺(aq) + 4 H₂O(l)
- Dikromat mengoksidasi etanol: Cr₂O₇²⁻(aq) + 3 C₂H₅OH(aq) + 8 H⁺(aq) → 2 Cr³⁺(aq) + 3 CH₃CHO(aq) + 7 H₂O(l)
- Permanganat dan asam klorida: 2 KMnO₄(s) + 16 HCl(aq) → 2 KCl(aq) + 2 MnCl₂(aq) + 5 Cl₂(g) + 8 H₂O(l)
- Titrasi iodometri dengan tiosulfat: I₂(aq) + 2 S₂O₃²⁻(aq) → 2 I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)
- Elektrolisis air garam (klor-alkali): 2 NaCl(aq) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)
- Peleburan aluminium (Hall–Héroult): 2 Al₂O₃(l) → 4 Al(l) + 3 O₂(g)
- Hidrogenasi etena: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)
- Oksidasi metanol menjadi formaldehida: 2 CH₃OH(g) + O₂(g) → 2 HCHO(g) + 2 H₂O(g)
- Reduksi asetaldehida menjadi etanol: CH₃CHO(l) + H₂(g) → C₂H₅OH(l)
- Fermentasi alkohol: C₆H₁₂O₆(aq) → 2 C₂H₅OH(aq) + 2 CO₂(g)
Pengendapan
Dua larutan bercampur dan membentuk padatan yang sukar larut (endapan).
- Endapan perak klorida: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
- Endapan barium sulfat (ion bersih): Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)
- "Hujan emas": timbal(II) iodida: Pb(NO₃)₂(aq) + 2 KI(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)
- Tembaga(II) sulfat dan natrium hidroksida: CuSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
- Uji CO₂ dengan air kapur: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
- Endapan besi(III) hidroksida: Fe³⁺(aq) + 3 OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s)
Pergantian tunggal
Unsur yang lebih reaktif menggantikan unsur lain dari senyawanya: A + BC → AC + B.
- Seng dalam larutan tembaga(II) sulfat: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)
- Seng dalam asam klorida: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
- Reaksi termit: 2 Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2 Fe(l)
- Klorin mendesak bromida: Cl₂(aq) + 2 KBr(aq) → 2 KCl(aq) + Br₂(aq)
- "Pohon perak": tembaga dalam perak nitrat: Cu(s) + 2 AgNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)
Pergantian ganda (metatesis)
Kation dan anion dua senyawa bertukar pasangan: AB + CD → AD + CB.
- Asam klorida dinetralkan natrium hidroksida: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
- Asam sulfat dan natrium hidroksida: H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)
- Obat maag menetralkan asam lambung: Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)
- Batu kapur bereaksi dengan asam: CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
- Endapan perak klorida: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
- Endapan barium sulfat (ion bersih): Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)
- "Hujan emas": timbal(II) iodida: Pb(NO₃)₂(aq) + 2 KI(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)
- Tembaga(II) sulfat dan natrium hidroksida: CuSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
Substitusi
Satu atom atau gugus pada molekul organik diganti atom atau gugus lain.
- Sintesis aspirin: C₇H₆O₃(s) + C₄H₆O₃(l) → C₉H₈O₄(s) + C₂H₄O₂(l)
- Klorinasi metana: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)
- Substitusi nukleofilik SN2: CH₃Br(l) + OH⁻(aq) → CH₃OH(aq) + Br⁻(aq)
Adisi
Ikatan rangkap terbuka dan dua atom atau gugus menempel, tanpa ada yang dilepas.
- Adisi bromin pada etena: C₂H₄(g) + Br₂(aq) → C₂H₄Br₂(l)
- Hidrogenasi etena: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)
- Hidrasi etena menjadi etanol: C₂H₄(g) + H₂O(g) → C₂H₅OH(g)
- Reduksi asetaldehida menjadi etanol: CH₃CHO(l) + H₂(g) → C₂H₅OH(l)
- Polimerisasi adisi etena: n C₂H₄(g) → (–CH₂–CH₂–)ₙ(s)
Eliminasi
Molekul kecil (air, HX) dilepas dari atom-atom yang bersebelahan sehingga terbentuk ikatan rangkap.
- Dehidrasi etanol menjadi etena: C₂H₅OH(l) → C₂H₄(g) + H₂O(l)
- Eliminasi HBr dari bromoetana: C₂H₅Br(l) + KOH(alc) → C₂H₄(g) + KBr(alc) + H₂O(l)
Hidrolisis
Air memutus ikatan, misalnya ester, gula majemuk, atau ion garam yang bereaksi dengan air.
- Hidrolisis ion asetat: CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)
- Hidrolisis ion amonium: NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
- Hidrolisis sukrosa: C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(aq) + C₆H₁₂O₆(aq)
- Hidrolisis etil asetat: CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq)
- Saponifikasi: membuat sabun: C₅₇H₁₁₀O₆(s) + 3 NaOH(aq) → C₃H₈O₃(aq) + 3 C₁₈H₃₅NaO₂(s)
Esterifikasi
Asam karboksilat dan alkohol bergabung menjadi ester dan air, dengan katalis asam.
- Membuat etil asetat: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)
- Sintesis aspirin: C₇H₆O₃(s) + C₄H₆O₃(l) → C₉H₈O₄(s) + C₂H₄O₂(l)
Polimerisasi
Banyak monomer bergabung menjadi rantai panjang (adisi) atau sambil melepas molekul kecil (kondensasi).
- Polimerisasi adisi etena: n C₂H₄(g) → (–CH₂–CH₂–)ₙ(s)
- Polimerisasi kondensasi nilon-6,6: n C₆H₁₀O₄(s) + n C₆H₁₆N₂(s) → [–CO(CH₂)₄CO–NH(CH₂)₆NH–]ₙ(s) + 2n H₂O(l)
Pembentukan kompleks
Ligan menyumbangkan pasangan elektron bebas kepada ion logam (ikatan koordinasi).
- Pembentukan ion tetraamintembaga(II): Cu²⁺(aq) + 4 NH₃(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)
- Kesetimbangan besi(III)–tiosianat: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq)
Elektrolisis
Arus listrik memaksa reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan.
- Elektrolisis air: 2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)
- Elektrolisis air garam (klor-alkali): 2 NaCl(aq) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)
- Peleburan aluminium (Hall–Héroult): 2 Al₂O₃(l) → 4 Al(l) + 3 O₂(g)
Reaksi biokimia
Reaksi di makhluk hidup, biasanya dikatalisis enzim.
- Respirasi sel: C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
- Fotosintesis: 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g)
- Hidrolisis sukrosa: C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(aq) + C₆H₁₂O₆(aq)
- Fermentasi alkohol: C₆H₁₂O₆(aq) → 2 C₂H₅OH(aq) + 2 CO₂(g)
Reaksi inti
Inti atom berubah; nomor massa dan nomor atom kekal, tetapi unsurnya dapat berganti.
- Peluruhan beta karbon-14: ¹⁴C → ¹⁴N + e
- Peluruhan alfa uranium-238: ²³⁸U → ²³⁴Th + ⁴He
- Penangkapan elektron kalium-40: ⁴⁰K + e → ⁴⁰Ar
- Fisi uranium-235 (salah satu jalur): ²³⁵U + 1n → ¹⁴¹Ba + ⁹²Kr + 3 1n
- Fusi deuterium–tritium: ²H + ³H → ⁴He + 1n
- Transmutasi pertama (Rutherford, 1919): ¹⁴N + ⁴He → ¹⁷O + ¹H