Kalsium oksida (kapur tohor)

Oksida basa dari pemanasan batu kapur. Bereaksi dengan air sambil melepaskan banyak panas menjadi kalsium hidroksida.

Kegunaan

Pembuatan semen, penetral tanah asam, pengolahan air, dan bahan pengering.

Tahukah kamu?

Panas dari reaksi kapur tohor dan air dapat mencapai lebih dari 100 °C.

Ensiklopedia

Kapur tohor, atau dikenal pula dengan nama kimia kalsium oksida (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah (kalsium karbonat atau CaCO3) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius. Jika disiram dengan air, maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam (kalsium hidroksida, CaOH)

Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:

CaO (s) + H2O (l) ⇌ Ca(OH)2 (aq) (ΔHr = −63.7 kJ/mol of CaO)

Data senyawa

Rumus molekul: CaO
Massa molar: 56,08 g/mol
Nama IUPAC: oxocalcium
Nama Inggris: Calcium oxide (quicklime)
Nomor CAS: 1305-78-8
PubChem CID: 14778
InChIKey: ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
SMILES: O=[Ca]
Muatan: 0
Jenjang: SMP
Golongan: Oksida, Basa
Unsur penyusun: Kalsium (Ca), Oksigen (O)

Pemakaian (PubChem)

Used in building materials (bricks, plaster, mortar, and stucco); to make aluminum, magnesium, calcium salts, and glass; to dehair hides; to process non-ferrous ores; to produce paper pulp; and to clarify cane and beet sugar juices; Also used in drilling fluids, lubricants, and water treatment; [HSDB]
Pulp and Paper Processing [Category: Industry]
Sewer and Wastewater Treatment [Category: Industry]
Leather Tanning and Processing [Category: Industry]
Metal Extraction and Refining [Category: Industry]

Ion terkait

Ion kalsium (Ca²⁺) Ion oksida (O²⁻)

Reaksi

Material dan campuran

Kaca soda–kapur

Ditemukan di

Bumi, tambang & batuan Dapur & makanan

Pelajari lebih lanjut

Termokimia: kalor & entalpi Kimia anorganik: senyawa, mineral & kompleks