Unsur nomor 1 · Nonlogam

Hidrogen (H)

Hidrogen (Hydrogen) adalah unsur kimia dengan lambang H dan nomor atom 1: nonlogam blok s pada periode 1 golongan 1 tabel periodik.

Tentang hidrogen

Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium; bahasa Inggris: hydrogen), yang juga disebut zat air, adalah sebuah unsur kimia dengan lambang H dan nomor atom 1.

Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta. Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di Bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, tetapi proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.

Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation) ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang persamaan Schrödingernya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.

Data unsur

Lambang
H
Nomor atom (Z)
1
Nama Inggris
Hydrogen
Massa atom standar
[1.007 84, 1.008 11]
Kategori
Nonlogam
Golongan
1
Periode
1
Blok
Blok s
Wujud (25 °C)
Gas
Konfigurasi elektron
1s1
Kulit elektron
1
Bilangan oksidasi umum
+1, -1
Keelektronegatifan (Pauling)
2,2
Energi ionisasi pertama
13,598 eV
Afinitas elektron
0,754 eV
Jari-jari atom
120 pm
Titik leleh
13,81 K (-259,3 °C)
Titik didih
20,28 K (-252,9 °C)
Massa jenis
0 g/cm³
Tahun penemuan
1766
Isotop stabil
2
Kelimpahan di kerak bumi
1.40×10^3 milligrams per kilogram
Kelimpahan di lautan
1.08×10^5 milligrams per liter

Isotop hidrogen

Isotop alami: ¹H, ²H.

7 nuklida diketahui: ¹H, ²H, ³H, ⁴H, ⁵H, ⁶H, ⁷H.

Bagan nuklida hidrogen

Ion hidrogen

Ion hidrogen (H⁺) Ion hidronium (H₃O⁺) Ion amonium (NH₄⁺) Ion diaminperak(I) Ion hidrida (H⁻) Ion hidroksida (OH⁻) Ion hidrogen sulfat (HSO₄⁻) Ion hidrogen karbonat (HCO₃⁻) Ion dihidrogen fosfat (H₂PO₄⁻) Ion asetat (CH₃COO⁻)

Molekul dan senyawa yang mengandung hidrogen

Reaksi

Pelajari lebih lanjut

Sistem periodik unsur Atom dan strukturnya

Unsur tetangga

2 Helium → · Tabel periodik