Golongan senyawa · SMP

Asam

Menurut Arrhenius, asam melepaskan ion H⁺ (H₃O⁺) dalam air; menurut Brønsted–Lowry, asam adalah donor proton. Larutan asam memiliki pH di bawah 7, terasa masam, dan memerahkan lakmus biru.

Ciri khas

Asam kuat (HCl, H₂SO₄, HNO₃) terionisasi sempurna; asam lemah (CH₃COOH, H₂CO₃) hanya sebagian (Ka kecil).

Rumus umum

HₙA

Contoh dari katalog

  • Asam klorida (HCl) (ClH) — Hidrogen klorida adalah gas; larutannya dalam air disebut asam klorida, asam kuat yang terionisasi sempurna menjadi H⁺ dan Cl⁻.
  • Hidrogen fluorida (FH) — Molekul sangat polar yang membentuk ikatan hidrogen kuat. Larutannya asam lemah tetapi sangat berbahaya karena menembus kulit dan mengikat kalsium tubuh.
  • Asam sulfat (H2O4S) — Asam kuat diprotik (melepas dua H⁺) yang sangat korosif dan menarik air (higroskopis). Bahan kimia industri yang paling banyak diproduksi di dunia.
  • Asam nitrat (HNO3) — Asam kuat sekaligus oksidator kuat. Dapat melarutkan tembaga dan perak.
  • Asam fosfat (H3O4P) — Asam triprotik lemah hingga sedang yang tidak mudah menguap.
  • Asam karbonat (CH2O3) — Asam lemah yang terbentuk saat CO₂ larut dalam air, lalu mudah terurai kembali.
  • Hidrogen sianida (CHN) — Molekul linear H–C≡N yang sangat beracun karena menghentikan pernapasan sel. Larutannya asam lemah.
  • Asam hipoklorit (ClHO) — Asam lemah pembunuh kuman yang terbentuk saat klorin atau kaporit larut dalam air.
  • Asam borat (BH3O3) — Asam lemah padat berbentuk kristal putih yang bersifat antiseptik ringan.