Perubahan kimia · mulai SD

Reaksi kimia

Pereaksi → kondisi → perubahan → hasil: sintesis, penguraian, pembakaran, asam–basa, redoks, pengendapan, dan reaksi organik.

Konsep

Reaksi kimia — Perubahan yang menghasilkan zat baru, seperti besi berkarat.
Persamaan reaksi — Tulisan singkat reaksi kimia dengan rumus dan tanda panah.
Reaktan (pereaksi) — Zat yang bereaksi, ditulis di kiri tanda panah.
Produk — Zat baru hasil reaksi, ditulis di kanan tanda panah.
Koefisien reaksi — Angka besar di depan rumus yang menyetarakan reaksi.
Reaksi sintesis (kombinasi) — Dua zat atau lebih bergabung menjadi satu zat baru.
Reaksi penguraian (dekomposisi) — Satu zat terurai menjadi dua zat atau lebih.
Reaksi pembakaran — Reaksi zat dengan oksigen yang menghasilkan panas dan cahaya.
Reaksi pergantian (perpindahan) — Reaksi ketika unsur atau ion bertukar tempat dalam senyawa.
Penetralan — Reaksi asam dengan basa yang menghasilkan garam dan air.
Reaksi redoks — Reaksi yang melibatkan serah terima elektron.
Reaksi pengendapan — Reaksi dua larutan yang menghasilkan padatan (endapan).
Persamaan ion bersih — Persamaan yang hanya menuliskan ion-ion yang benar-benar bereaksi.
Hidrolisis — Pemecahan zat oleh air.
Esterifikasi — Reaksi asam dan alkohol yang menghasilkan ester harum.
Polimerisasi — Reaksi yang menyambung banyak molekul kecil menjadi rantai panjang.

Reaksi kimia dan energi — Ciri-ciri reaksi, jenis-jenis reaksi, reaksi eksoterm dan endoterm, entalpi, dan hukum Hess.
Reaksi organik — Substitusi, adisi, eliminasi, oksidasi–reduksi, esterifikasi, hidrolisis, penyabunan, dan polimerisasi, sampai mekanisme SN1, SN2, E1, dan E2.

Penyetaraan reaksi — Setarakan reaksi bertingkat kesulitan dengan neraca atom, atau ketik reaksimu sendiri untuk disetarakan otomatis.