Molekul · Kuliah · Gas mulia
F4Xe
Xenon tetrafluorida
Senyawa gas mulia berbentuk segi empat datar: empat F di bidang datar dan dua pasangan elektron bebas di atas dan bawah.
Kegunaan
Pereaksi fluorinasi di laboratorium riset.
Tahukah kamu?
Kristal XeF₄ tidak berwarna dan stabil pada suhu kamar.
Ensiklopedia
Xenon tetrafluorida salahsatu senyawa kimia dengan formula kimia XeF4. Ia adalah senyawa gas murni yang pertamakali ditemukan. Senyawa ini dihasilkan dari reaksi kimia gas xenon dan fluorin, F2, seperti berikut:
Xe
+
2
F
2
⟶
XeF
4
{\displaystyle {\ce {Xe + 2F2 -> XeF4}}}
Reaksi ini bersifat eksoterma, melepaskan energi 251 Kilojoule untuk setiap mol xenon.
XeF4 adalah bahan kristal tak berwarna dalam keadaan normal. Struktur kristalnya ditemukan pada 1963 menggunakan teknik spektroskopi NMR dan kristalografi sinar-X. Strukturnya adalah persegi panjang seperti yang telah dibuktukan oleh percobaan difraksi neutron dan dibenarkan oleh teori VSEPR karena xenon mempunyai 2 pasangan elektron tunggal diatas dan dibawah bidang molekul itu.
XeF4 memejalwap pada suhu 115.7 derajat celsius.
Seperti fluorida xenon yang lain, penghasilan XeF4 adalah eksogernik. Ia stabil pada suhu dan tekanan normal. Semuanya bisa terus bereaksi dengan air, melepaskan gas xenon murni, hidrogen fluorida dan molekul oksigen. Reaksi ini berlaku di udara yang sedikit lembab. Oleh karena itu, XeF4 harus ditempatkan di tempat khusus.
Data senyawa
- Rumus molekul
- F4Xe
- Massa molar
- 207,29 g/mol
- Nama IUPAC
- tetrafluoroxenon
- Nama Inggris
- Xenon tetrafluoride
- Nomor CAS
- 13709-61-0
- PubChem CID
- 123324
- InChIKey
- RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N
- SMILES
- F[Xe](F)(F)F
- Bentuk molekul
- square-planar
- Muatan
- 0
- Jenjang
- Kuliah
- Golongan
- Gas mulia
- Unsur penyusun
- Fluorin (F), Xenon (Xe)
Ditemukan di
Pelajari lebih lanjut
Bentuk molekul dan gaya antarmolekul Kimia anorganik: senyawa, mineral & kompleks