Golongan senyawa · SMP

Hidrida & molekul sederhana

Senyawa hidrogen dengan satu unsur lain, seperti H₂O, NH₃, H₂S, HF, PH₃, dan SiH₄. Bentuk molekulnya menjadi contoh terbaik teori VSEPR.

Rumus umum

HₙX

Contoh dari katalog

  • Air (H2O) — Satu atom oksigen yang mengikat dua atom hidrogen dengan sudut 104,5°. Molekulnya polar dan saling menarik lewat ikatan hidrogen, sehingga air mampu melarutkan banyak zat.
  • Amonia (H3N) — Gas berbau sangat menyengat (NH₃) berbentuk piramida segitiga. Larutannya dalam air bersifat basa lemah.
  • Hidrogen sulfida (H2S) — Gas beracun berbau telur busuk yang keluar dari kawah gunung api, rawa, dan saluran pembuangan.
  • Asam klorida (HCl) (ClH) — Hidrogen klorida adalah gas; larutannya dalam air disebut asam klorida, asam kuat yang terionisasi sempurna menjadi H⁺ dan Cl⁻.
  • Hidrogen fluorida (FH) — Molekul sangat polar yang membentuk ikatan hidrogen kuat. Larutannya asam lemah tetapi sangat berbahaya karena menembus kulit dan mengikat kalsium tubuh.
  • Fosfina (H3P) — Gas beracun berbentuk piramida segitiga seperti amonia, tetapi dengan sudut ikatan hanya sekitar 93,5°.
  • Silana (H4Si) — SiH₄, "saudara" metana dengan atom pusat silikon. Berbentuk tetrahedral dan menyala sendiri di udara.
  • Boron trifluorida (BF3) — Contoh klasik molekul segitiga datar (sudut 120°). Atom boron hanya dikelilingi 6 elektron, sehingga BF₃ haus pasangan elektron (asam Lewis).
  • Fosforus pentaklorida (Cl5P) — Molekul bipiramida segitiga: tiga Cl di bidang datar (120°) dan dua Cl di sumbu atas-bawah (90°). Atom P memiliki 10 elektron valensi (oktet diperluas).
  • Belerang tetrafluorida (F4S) — Empat pasangan elektron ikatan dan satu pasangan elektron bebas memberi bentuk jungkat-jungkit (seesaw).
  • Klorin trifluorida (ClF3) — Tiga pasangan ikatan dan dua pasangan bebas membuat molekul berbentuk huruf T.
  • Belerang heksafluorida (F6S) — Enam atom F di sekitar S membentuk oktahedron sempurna (90°). Gas ini tidak berbau, tidak beracun, dan sangat stabil.