Perubahan kimia · mulai SMP

Stoikiometri & larutan

Mol, massa molar, tetapan Avogadro, persamaan setara, pereaksi pembatas, hasil reaksi, dan konsentrasi (molaritas, molalitas).

Konsep

Mol — Satuan untuk menghitung partikel yang sangat banyak, seperti "lusin" untuk atom.
Bilangan Avogadro — Jumlah partikel dalam 1 mol: sekitar 602 miliar triliun.
Massa molar (Mr) — Massa 1 mol zat, dihitung dari massa atom-atomnya.
Hukum kekekalan massa — Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
Pereaksi pembatas — Zat yang habis duluan sehingga reaksi berhenti.
Pereaksi berlebih — Pereaksi yang masih tersisa setelah reaksi selesai.
Hasil teoretis — Jumlah produk terbanyak yang bisa didapat menurut perhitungan.
Hasil nyata — Jumlah produk yang benar-benar didapat dari percobaan.
Persen hasil (rendemen) — Perbandingan hasil nyata terhadap hasil teoretis dalam persen.
Konsentrasi — Seberapa banyak zat yang terlarut dalam larutan.
Molaritas (M) — Ukuran kepekatan larutan: berapa mol zat per liter larutan.
Molalitas (m) — Ukuran kepekatan: mol zat per kilogram pelarut.
Fraksi mol — Bagian mol satu zat dari seluruh mol campuran.
Kelarutan — Jumlah paling banyak zat yang bisa larut.
Sifat koligatif — Sifat larutan yang hanya bergantung pada banyaknya partikel terlarut, misalnya air garam lebih sulit membeku.
Stoikiometri — Hitung-hitungan jumlah zat dalam reaksi kimia.
Penyetaraan reaksi (persamaan setara) — Mengatur angka di depan rumus agar jumlah setiap jenis atom di kiri dan kanan sama.

Persamaan reaksi dan stoikiometri — Hukum dasar kimia, menyetarakan reaksi, konsep mol, massa molar, dan pereaksi pembatas.
Larutan, koloid & suspensi — Campuran homogen dan heterogen, cara memisahkan campuran, kepekatan larutan, sifat koligatif, dan koloid di sekitar kita.

Massa molar & mol — Hitung Mr rumus apa pun, persentase unsur, dan konversi gram ↔ mol ↔ partikel ↔ volume gas.
Penyetaraan reaksi — Setarakan reaksi bertingkat kesulitan dengan neraca atom, atau ketik reaksimu sendiri untuk disetarakan otomatis.