Molekul · SMA · Molekul unsur
F2
Gas fluorin
Gas kuning pucat yang merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Hampir semua zat, bahkan kaca, dapat bereaksi dengannya.
Kegunaan
Membuat teflon, gas pendingin, dan senyawa fluorida untuk pasta gigi serta pengayaan uranium.
Tahukah kamu?
Fluorin baru berhasil diisolasi pada 1886 oleh Henri Moissan setelah banyak ilmuwan cedera mencobanya.
Ensiklopedia
Fluorin (bahasa Latin: fluorum; bahasa Inggris: fluorine), yang juga disebut fluor, adalah sebuah unsur kimia dengan lambang F dan nomor atom 9.
Fluorin merupakan halogen yang paling ringan dan muncul dalam kondisi standar sebagai gas diatomik kuning pucat yang sangat beracun. Sebagai unsur yang paling elektronegatif, ia sangat reaktif, karena bereaksi dengan semua unsur lain kecuali argon, neon, dan helium.
Di antara semua unsur, fluorin menempati urutan ke-24 dalam kelimpahan universal dan ke-13 dalam kelimpahan terestrial. Fluorit, sumber mineral utama fluorin yang memberi nama unsur tersebut, pertama kali dijelaskan pada tahun 1529; karena ia ditambahkan ke pada bijih logam untuk menurunkan titik leburnya agar dapat mempermudah peleburan, kata kerja Latin fluo yang berarti 'mengalir' memberi nama mineral tersebut. Diusulkan sebagai unsur pada tahun 1810, fluorin terbukti sulit dan berbahaya untuk dipisahkan dari senyawanya, dan beberapa peneliti awal meninggal atau menderita luka akibat percobaan mereka. Baru pada tahun 1886 ahli kimia Prancis Henri Moissan mengisolasi fluorin unsur menggunakan elektrolisis suhu rendah, sebuah proses yang masih digunakan untuk produksi modern. Produksi industri gas fluorin untuk pengayaan uranium, aplikasi terbesarnya, dimulai selama Proyek Manhattan dalam Perang Dunia II.
Karena biaya pemurnian fluorin murni yang mahal, sebagian besar aplikasi komersial menggunakan senyawa fluorin, dengan sekitar setengah dari fluorit yang ditambang digunakan dalam pembuatan baja. Sisa fluorit diubah menjadi hidrogen fluorida yang korosif dalam perjalanannya ke berbagai fluorida organik, atau menjadi kriolit, yang memainkan peranan kunci dalam pemurnian aluminium. Molekul yang mengandung ikatan karbon–fluorin sering kali memiliki stabilitas kimia dan termal yang sangat tinggi; kegunaan utama mereka adalah sebagai pendingin, isolasi listrik dan peralatan masak, dan PTFE (Teflon). Obat-obatan seperti atorvastatin dan fluoksetin mengandung ikatan C−F. Ion fluorida dari garam fluorida terlarut akan menghambat gigi berlubang, dan karenanya digunakan dalam pasta gigi dan fluoridasi air.
Data senyawa
- Rumus molekul
- F2
- Massa molar
- 37,997 g/mol
- Nama IUPAC
- molecular fluorine
- Nama Inggris
- Fluorine gas
- Nomor CAS
- 7782-41-4
- PubChem CID
- 24524
- InChIKey
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N
- SMILES
- FF
- Bentuk molekul
- linear
- Muatan
- 0
- Jenjang
- SMA
- Golongan
- Molekul unsur
- Unsur penyusun
- Fluorin (F)
Pemakaian (PubChem)
- Used in the production of in the synthesis of polymers for adhesives and coatings; About 70-80% is used to manufacuture uranium hexafluoride; Also to make sulfur hexafluoride; [ACGIH]
- Fluorine is encountered during its production and use as a rocket propellant; in the manufacture of various fluorides and fluorocarbons; and in various organic and inorganic syntheses.
- In manufacture of UF6 /uranium hexafluoride/ for nuclear power generation, of SF6 /sulfur hexafluoride/ for dielectrics, of fluorinating and metal fluoride compounds.
- Production of metallic and other fluorides; production of fluorocarbons, active constituent of fluoridating compounds used in drinking water, toothpastes, etc.
- Gaseous surface treatment agent (polyethylene bottles)