Perubahan kimia · mulai SMP

Termokimia & termodinamika

Kalor, kerja, energi dalam, entalpi, hukum Hess, entropi, energi bebas Gibbs, hukum termodinamika, dan kespontanan.

Konsep

Kalor — Energi yang berpindah dari benda panas ke benda dingin.
Kerja — Energi yang dipakai untuk mendorong atau menggerakkan sesuatu.
Energi dalam (U) — Seluruh energi yang tersimpan di dalam suatu zat.
Entalpi (ΔH) — Ukuran energi panas yang dilepas atau diserap reaksi.
Reaksi eksoterm — Reaksi yang melepaskan panas, seperti api unggun.
Reaksi endoterm — Reaksi yang menyerap panas sehingga terasa dingin.
Kalorimetri — Cara mengukur panas yang dilepas atau diserap reaksi.
Kapasitas kalor — Seberapa banyak panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu zat.
Hukum Hess — Panas reaksi sama saja, lewat jalan mana pun reaksinya berlangsung.
Entropi (S) — Ukuran seberapa tersebar energi dan partikel; es mencair menambah entropi.
Energi bebas Gibbs (G) — Besaran yang menentukan apakah reaksi dapat berlangsung sendiri.
Proses spontan — Perubahan yang dapat terjadi sendiri tanpa terus didorong dari luar.
Hukum-hukum termodinamika — Aturan dasar tentang energi: energi tidak hilang, dan panas mengalir dari panas ke dingin.

Termokimia: kalor & entalpi — Reaksi eksoterm dan endoterm, kalor dan kalorimetri, entalpi, hukum Hess, entalpi pembentukan, dan energi ikatan.
Termodinamika: entropi & energi bebas — Hukum-hukum termodinamika, entropi, energi bebas Gibbs, kespontanan reaksi, dan hubungannya dengan kesetimbangan.
Reaksi kimia dan energi — Ciri-ciri reaksi, jenis-jenis reaksi, reaksi eksoterm dan endoterm, entalpi, dan hukum Hess.

Partikel & wujud zat — Panaskan dan dinginkan zat, lihat partikel bergetar, mengalir, dan beterbangan, serta kurva pemanasan air.