Dasar: materi dan atom · mulai SMP

Struktur atom

Inti, nomor atom dan massa, kulit, subkulit, orbital, bilangan kuantum, konfigurasi elektron, dan tren periodik.

Konsep

Inti atom — Bagian tengah atom yang sangat kecil tempat proton dan neutron berada.
Nomor atom (Z) — Jumlah proton dalam atom; tiap unsur punya nomornya sendiri.
Nomor massa (A) — Jumlah proton dan neutron di inti atom.
Isotop — Atom unsur yang sama tetapi jumlah neutronnya berbeda.
Model atom — Gambaran para ilmuwan tentang bentuk atom yang terus diperbaiki.
Kulit elektron — Lintasan tempat elektron berada di sekitar inti; kulit pertama memuat 2 elektron.
Subkulit — Bagian dari kulit elektron, diberi nama s, p, d, dan f.
Orbital — Daerah di sekitar inti tempat elektron paling mungkin ditemukan.
Bilangan kuantum — "Alamat" sebuah elektron di dalam atom.
Konfigurasi elektron — Cara elektron disusun di kulit-kulit atom.
Prinsip Aufbau — Aturan bahwa elektron mengisi tempat berenergi paling rendah lebih dulu.
Larangan Pauli — Satu orbital hanya boleh berisi dua elektron.
Kaidah Hund — Elektron mengisi orbital yang setara satu per satu dulu sebelum berpasangan.
Elektron valensi — Elektron di kulit paling luar yang dipakai untuk berikatan.
Muatan inti efektif — Tarikan inti yang benar-benar dirasakan elektron terluar.
Jari-jari atom — Ukuran sebuah atom.
Energi ionisasi — Energi untuk melepas satu elektron dari atom.
Afinitas elektron — Energi yang dilepas saat atom menerima satu elektron.
Keelektronegatifan — Kekuatan atom menarik elektron ikatan ke arahnya.
Sifat keperiodikan (tren periodik) — Pola sifat unsur yang berulang di tabel periodik.

Atom dan strukturnya — Dari "butiran terkecil" Demokritus sampai orbital kuantum: proton, neutron, elektron, isotop, dan konfigurasi elektron.
Kimia kuantum & kimia fisik — Foton dan tingkat energi, dualitas gelombang–partikel, orbital dan bilangan kuantum, teori orbital molekul, teori kinetik gas, dan distribusi Boltzmann.

Konfigurasi elektron — Pilih unsur mana pun: model Bohr, diagram orbital dengan panah spin, dan bentuk orbital s, p, d.
Uji nyala logam — Setiap logam memberi warna nyala khas karena loncatan elektronnya: rahasia warna kembang api.