Perubahan kimia · mulai SMP

Kinetika kimia

Laju reaksi, teori tumbukan, hukum laju dan orde, energi aktivasi, persamaan Arrhenius, katalis, dan mekanisme.

Konsep

Laju reaksi — Seberapa cepat reaksi berlangsung.
Teori tumbukan — Reaksi terjadi ketika partikel bertabrakan cukup keras dan dengan arah yang tepat.
Hukum laju (persamaan laju) — Rumus yang menunjukkan bagaimana laju reaksi bergantung pada konsentrasi.
Orde reaksi — Angka yang menunjukkan seberapa kuat konsentrasi memengaruhi laju.
Energi aktivasi — Energi minimum untuk memulai reaksi, seperti percikan korek api.
Persamaan Arrhenius — Rumus yang menjelaskan mengapa reaksi lebih cepat bila suhu naik.
Katalis — Zat yang mempercepat reaksi tetapi tidak ikut habis.
Mekanisme reaksi — Urutan langkah-langkah kecil yang terjadi selama reaksi.
Enzim — Protein yang mempercepat reaksi di dalam tubuh.

Laju reaksi dan kesetimbangan — Teori tumbukan, faktor yang mempercepat reaksi, katalis dan enzim, serta kesetimbangan dinamis dan asas Le Chatelier.

Laju reaksi & tumbukan — Atur suhu, konsentrasi, dan katalis; hitung tumbukan efektif dan lihat grafik produk.