Struktur dan ikatan · mulai SMP
Ikatan & struktur molekul
Ikatan ion, kovalen, logam, dan koordinasi; kepolaran, struktur Lewis, resonansi, bentuk molekul, hibridisasi, dan gaya antarmolekul.
Konsep
- Ikatan kimia — "Pegangan tangan" yang menyatukan atom-atom.
- Ikatan ion — Ikatan karena atom memberi dan menerima elektron, lalu saling tarik seperti magnet.
- Ikatan kovalen — Ikatan karena atom berbagi elektron.
- Ikatan logam — Ikatan pada logam: elektron bebas bergerak di antara atom.
- Ikatan kovalen koordinasi — Ikatan berbagi elektron yang kedua elektronnya berasal dari satu atom.
- Keelektronegatifan — Kekuatan atom menarik elektron ikatan ke arahnya.
- Ikatan polar — Ikatan berbagi elektron yang tidak adil, satu atom menarik lebih kuat.
- Molekul polar — Molekul yang punya ujung sedikit positif dan ujung sedikit negatif.
- Struktur Lewis — Gambar titik-titik yang menunjukkan elektron valensi.
- Aturan oktet — Atom cenderung ingin punya 8 elektron di kulit terluar.
- Muatan formal — Muatan "hitungan" tiap atom dalam struktur Lewis.
- Resonansi — Satu molekul yang bisa digambar dengan beberapa struktur Lewis yang benar.
- Pasangan elektron bebas (PEB) — Sepasang elektron yang tidak dipakai berikatan.
- Bentuk (geometri) molekul — Susunan tiga dimensi atom-atom dalam molekul, misalnya air berbentuk bengkok.
- Teori VSEPR — Aturan untuk menebak bentuk molekul: pasangan elektron saling menjauh.
- Hibridisasi — Pencampuran orbital atom supaya ikatannya lebih kuat.
- Ikatan sigma (σ) dan pi (π) — Jenis ikatan tunggal dan tambahan pada ikatan rangkap.
- Orbital molekul — Daerah elektron yang dimiliki bersama seluruh molekul.
- Energi ikatan — Energi yang diperlukan untuk memutus satu ikatan.
- Energi kisi — Kekuatan tarikan antarion dalam kristal garam.
- Gaya antarmolekul — Tarikan lemah antara molekul yang berbeda.
- Ikatan hidrogen — Tarikan antara H pada satu molekul dan atom O, N, atau F pada molekul lain.
- Gaya London (dispersi) — Tarikan sangat lemah yang terjadi di antara semua molekul.
- Gaya dipol–dipol — Tarikan antara molekul-molekul yang punya kutub positif dan negatif.
- Gaya van der Waals — Tarikan lemah antarmolekul.
Materi belajar
- Ikatan kimia — Mengapa atom bergabung? Ikatan ion, kovalen, dan logam, struktur Lewis, dan kepolaran.
- Bentuk molekul dan gaya antarmolekul — Teori VSEPR, hibridisasi, dan gaya antarmolekul yang menentukan titik didih dan kelarutan.
- Gaya antarmolekul & sifat zat — Gaya London, dipol–dipol, dan ikatan hidrogen menjelaskan titik didih, kelarutan, tegangan permukaan, dan keunikan air.
Penjelajah
Laboratorium virtual
- Bentuk molekul (VSEPR) — Atur pasangan ikatan dan pasangan bebas, lalu putar bentuk 3D-nya beserta sudut dan contoh nyata.
- Kristal & material — Jelajahi kisi logam, garam, intan, grafit, grafena, C₆₀, tabung nano, rutil, dan perovskit dalam 3D.